Dieses Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOSEPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert. In einem abgeschlossenen Wohn- oder Arbeitsraum herrscht der jeweilige Luftdruck, der sich nur in geringen Grenzen verändert. Bei einer bestimmten Temperatur hat die Luft im Raum ein bestimmtes Volumen. Wenn sich die Temperatur der Luft ändert, z. Unter der Bedingung, dass der Druck in einem Gas konstant ist und sich das Gas wie das ideale Gas verhält, gilt:. Das Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOESPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert und wird heute als Gesetz von GAY-LUSSAC oder auch als Volumen-Temperatur- Gesetz bezeichnet. Dieses Gesetz ist ein Spezialfall der Zustandsgleichung für das ideale Gas. Da bei dem betrachteten Vorgang der Druck des Gases konstant bleibt, sich aber bei Erwärmung Temperatur und Volumen ändern, spricht man in der Physik auch von einer isobaren Zustandsänderung des Gases. Die Volumenänderung bei Temperaturänderung wird bei Gasthermometer n genutzt Bild 3. In einem Glasröhrchen befindet sich ein Gas, im einfachsten Falle Luft. Das Gas ist durch einen Quecksilbertropfen abgeschlossen. Der Quecksilbertropfen wirkt mit seiner Gewichtskraft auf das eingeschlossene Gas. Dadurch besteht im Gas ein bestimmter, konstanter Druck. Der Quecksilbertropfen steigt demzufolge nach oben. Bei Verringerung der Temperatur verkleinert sich das Volumen des eingeschlossenen Gases. Der Quecksilbertropfen sinkt nach unten. Bringt man eine Skala an und eicht das Thermometer, so kann man die jeweilige Temperatur in Höhe des Quecksilbertropfens ablesen. Bei Wohnräume n ist der Druck gleich dem Luftdruck. Bei einer bestimmten Temperatur befindet sich in einem solchen Raum eine bestimmte Menge Luft. Umgekehrt verringert sich bei Verringerung der Temperatur das Volumen einer bestimmten Gasmenge. Jetzt 30 Tage risikofrei testen. Ein Angebot von. Schülerlexikon Suche. Die Luft in einem Raum hat ein bestimmtes Volumen. Gesetz von Gay-Lussac - Arbeitszimmer. Meyer, Potsdam. Aufbau eines Gasthermometers. Zustandsgleichung für das idealen Gases Beispiele für das Wirken des Gesetzes Gasthermometer Wohnräume Volumen-Temperatur-Gesetz ideales Gas Joseph Louis Gay-Lussac Gesetz von Gay-Lussac isobare Zustandsänderung. Lexikon Share. Lernprobleme in Physik? KI-Tutor Kim hilft bei allen schulischen Problemen Individuelle, kindgerechte Förderung in Dialogform Lernplattform für 9 Fächer Das Gestz Von Gay Lussac der 4. Klasse Über Jetzt in Physik durchstarten. Verwandte Artikel. Aus der allgemeinen Zustandsgleichung für das ideale Gas kann man Gleichungen für den Fall ableiten, dass eine der Angaben zum Lexikon. Neues Passwort anfordern.
Sie kann in verschiedenen zueinander äquivalenten Formen dargestellt werden, wobei alle diese Formen den Zustand des betrachteten Systems in gleicher Weise und eindeutig beschreiben. Daraus folgt:. Der absolute Nullpunkt ist der tiefste Temperaturwert , der theoretisch erreicht werden kann. Weil ist, dehnt sich der Ballon aus. Das Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOESPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert und wird heute als Gesetz von GAY-LUSSAC oder auch als Volumen-Temperatur- Gesetz bezeichnet.
Beispiele für das Wirken des Gesetzes
Gesetz von Gay-Lussac, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen (isochore Zustandsänderung) und gleichbleibender Stoffmenge direkt. Das Gesetz von sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibender. Temperatur und gleichbleibender Stoffmenge umgekehrt proportional zum Volumen ist. Wird durch Heizen die Temperatur erhöht, so nimmt die Luftmenge ein größeres Volumen ein. Das Gesetz von Gay-Lussac zeigt, wie sich der Druck eines Gases mit der Temperatur ändert ohne das Volumen zu Ändern. Da sich die Raumgröße nicht ändert, strömt ein Teil der Luft aus.Temperaturen in Grad Celsius werden hingegen relativ zum Gefrierpunkt von Wasser, also Null Grad Celsius, angegeben. Vielmehr war es nun auch möglich, das alltägliche Verhalten von Gasen zu erklären. Meyer, Potsdam. Bei Verringerung der Temperatur verkleinert sich das Volumen des eingeschlossenen Gases. Spezialfälle [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Dies wurde im Gesetz von Gay-Lussac bzw. Beim Füllen der Flasche oder bei der Lagerung in einem warmen Kofferraum, wird das Atemgas in der Pressluftflasche warm und dehnt sich aus. Die Gasgesetze Das Gasgesetz von Gay Lussac Joseph Gay-Lussac untersuchte die Volumen änderung eines Gases bei unterschiedlichen Temperaturen. Gesetz von Gay-Lussac - Arbeitszimmer. Dies kannst Du wie folgt zusammenfassen:. Hierbei steht P für den Druck des Gases, T für die absolute Temperatur gemessen in Kelvin und k für eine Konstante, die das Verhältnis zwischen Druck und Temperatur bei konstantem Volumen repräsentiert. Herleitung der Formel: Die Temperatur ist hierbei proportional zum Volumen. Beim Abkühlen dagegen wurde das Volumen kleiner. Vorheriges Kapitel. Verwandte Artikel. Absolute Temperatur — Umrechnung Negatives Volumen ist physikalisch nicht möglich. Gasgesetz von Gay-Lussac - Das Wichtigste Nach dem Gasgesetz von Gay-Lussac sind Volumen und Temperatur idealer Gase bei konstantem Druck und konstanter Teilchenzahl proportional zueinander. In einem abgeschlossenen Wohn- oder Arbeitsraum herrscht der jeweilige Luftdruck, der sich nur in geringen Grenzen verändert. Dieses Gesetz wurde unabhängig von zwei Physikern entdeckt, dem Iren Robert Boyle und dem Franzosen Edme Mariotte Bei Wohnräume n ist der Druck gleich dem Luftdruck. Die Gasgesetzte sind hier zwar einzeln beschrieben, meist bilden jedoch zwei oder mehrere Gesetze zusammen die Grundlage für die Beurteilung der physikalischen Grundlagen bestimmter Situationen beim Tauchen. Gasgesetz von Boyle-Mariotte Gesetz von Amontons Gesetz von Gay-Lussac und Charles Abhängigkeit des Gasdrucks vom Gasvolumen konstante Teilchenzahl und Temperatur Abhängigkeit des Gasdrucks von der Gastemperatur konstante Teilchenzahl und Volumen Abhängigkeit des Gasvolumens von der Gastemperatur konstante Teilchenzahl und Druck. Oxford University Press. Gasgesetz von Gay Lussac Formel Im Jahr kamen Jacques Charles und auch Joseph Louis Gay-Lussac unabhängig voneinander zur selben Erkenntnis wie Du: Bei Erwärmung dehnen sich Gase aus, während sie sich beim Abkühlen zusammenziehen. Dass sich Gase mit zunehmender Temperatur ausdehnen und beim Abkühlen wieder zusammenziehen, wird beispielsweise in einem Gasthermometer ausgenutzt. Umgekehrt verringert sich bei Verringerung der Temperatur das Volumen einer bestimmten Gasmenge. Herleitung aus der kinetischen Gastheorie [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Die thermische Zustandsgleichung [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Wenn hingegen die Anfangstemperatur T 1 gegeben ist und Du über die Endwerte T 2 und V 2 das Anfangsvolumen V 1 berechnen möchtest, dann multiplizierst Du das Gesetz von Gay-Lussac mit T 1 :. Dies ist durch gestrichelte Linien in der Nähe des Ursprunges in Abbildung 3 angedeutet. Siehe auch : Avogadrosches Gesetz. Der Quecksilbertropfen steigt demzufolge nach oben. Aufgabe 1 Du kaufst einen Luftballon. Das Volumen ist bei gleichbleibendem Druck und gleichbleibender Temperatur proportional zur Stoffmenge. Jetzt in Physik durchstarten.
