Die Gasgesetze Das Gasgesetz von Gay Lussac Joseph Gay-Lussac untersuchte die Volumen änderung eines Gases bei unterschiedlichen Temperaturen. Die ersten Veröffentlichungen darüber erschienen zwischen und Bei seinen Versuchen benutzte er verschiedene Gase, wie z. Sauerstoff O 2Wasserstoff H 2 oder Stickstoff N 2. Als Ergebnis stellte er fest, dass das Volumen bei diesen Gasen die gleiche Abhängigkeit von der Temperatur hat. Beim Abkühlen dagegen wurde das Volumen kleiner. Herleitung der Formel: Die Temperatur ist hierbei proportional zum Volumen. Das bedeutet, wenn man z. Das Volumen wird mit V und die Temperatur mit Q bezeichnet. Gay-Lussac stellte nun eine Formel auf, damit er Gasgesetz Nach Gay Lussac seinem gefundenen Zusammenhang auch rechnen konnte: 2 In dieser Formel ist das Symbol a der sog. Man braucht diese Zahl damit man eine Gleichung schreiben kann, da man mit einer Proportionalitätsbeziehung siehe Formel 1 nicht rechnen kann. Dieser Wert stimmte allerdings nicht exakt, wie Regnault mit einem besseren Versuchsaufbau herausfand. Bei ,15 handelt es sich genau um den Wert, bei dem im negativen Celsiusbereich der absolute Nullpunkt liegt. Statt dieser Zahl kann man also auch T 0 schreiben. Aus Abb. Man kann dieses Gesetz aber auch allgemeiner anwenden, und statt T 0 und V 0 andere Ausgangswerte des Volumens und der Temperatur einsetzen. Beispiel: Legt man eines der Alkalimetalle siehe Periodensystem, erste Spalte in eine Schale mit Wasser, so reagiert es heftig. Es schwimmt auf der Oberfläche umher und löst sich unter Gasentwicklung auf. Das entstehende Gas ist Wasserstoff H 2. Seite - 7 - II. Vorheriges Kapitel.
Teilchenzahl N bzw. Gesetz von Gay-Lussac , sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen isochore Zustandsänderung und gleichbleibender Stoffmenge direkt proportional zur Temperatur ist. Siehe auch : Avogadrosches Gesetz. Neues Passwort anfordern. Das Gas zieht sich somit zusammen. Demhingegen ist T die gesuchte Temperatur, wobei man darauf achten muss, die gleiche Einheit wie bei T 0 zu verwenden.
Gasgesetz von Gay Lussac Beispiel
Gesetz von Gay-Lussac, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen und gleichbleibender Stoffmenge. Das Gesetz von BOYLE-MARIOTTE und das Gesetz von GAY-LUSSAC können zur allgemeinen Gasgleichung zusammengefasst werden. Je höher die Temperatur eines Gases ist, desto größer ist sein Volumen. Dieses Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOSEPH. Die allgemeine Gasgleichung besagt. Das Gesetz von Gay-Lussac beschreibt bei konstantem Volumen die Veränderung des Gasdrucks bei einer Änderung der Gastemperatur (sog. Das Gesetz von Amontons, oft auch 2.Die Luft in einem Raum hat ein bestimmtes Volumen. In diesem Fall kann man das Eigenvolumen der Gasmoleküle und die Kohäsion — die anziehende Kraft zwischen den Molekülen — vernachlässigen. Meinen Login an diesem Computer speichern. Intensive Formen:. Daraus folgt:. Von gewissen Ausnahmen abgesehen, kann also die Teilchenanzahl in einem Gaspaket bestimmt werden, wenn Volumen, Druck und Temperatur bekannt sind, unabhängig von der Stoffart. Die Fachportale von LUMITOS. Allerdings kannst Du hier nicht einfach die gewohnten Temperaturwerte in Grad Celsius einsetzen, da es bei negativen Temperaturen zu negativen Volumina führen könnte. Damit es auch nicht in Deinen Rechnungen auftritt, gibst Du die Temperatur als absolute Temperatur an. Damit kannst Du das Gesetz von Gay-Lussac, wie in Umformung 3 gezeigt, nach der Anfangstemperatur T 1 umformen. Herleitung aus den Spezialfällen [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Dabei besitzen nicht alle Teilchen die gleiche Geschwindigkeit, sondern es tritt eine statistische Verteilung der Geschwindigkeiten auf Maxwell-Boltzmann-Verteilung. Die Gesetze von Amontons und Gay-Lussac, welche beide zeitlich vor der Gasgleichung gefunden wurden, lassen sich beispielsweise durch das Gedankenexperiment einer zweistufigen Zustandsänderung zusammenfassen, wobei man hierbei generell von einer gleichbleibenden Stoffmenge ausgeht. Die Gasgesetze bildeten das Fundament für ein neues Teilgebiet der Physik — die Wärmelehre. Im Jahr erweiterte Johannes Diderik van der Waals das Gasgesetz zur Van-der-Waals-Gleichung , die das Eigenvolumen der Gasteilchen und die Anziehung zwischen ihnen im Gegensatz zur allgemeinen Gasgleichung mit berücksichtigt und somit auch als Näherung auf deutlich reale Gase angewendet werden kann. Bei Wohnräume n ist der Druck gleich dem Luftdruck. Nach dem Gesetz von Gay-Lussac kannst Du damit die Temperaturänderung bestimmen. Beispielsweise funktioniert es auch genauso gut mit einer Plastikflasche:. Das Volumen wird mit V und die Temperatur mit Q bezeichnet. Aufbau eines Gasthermometers. Man kann die Zustandsgleichung nun von einem Zustand 1 zu einem Zustand 2 integrieren bestimmtes Integral und erhält dadurch:. Daraus folgt:. Aus der idealen Gasgleichung folgt, dass die Innere Energie eines Idealen Gases unabhängig von Druck und Volumen ist und nur von der Temperatur abhängt. Abhängigkeit des Gasdrucks von der Gastemperatur konstante Teilchenzahl und Volumen. Erhöht man den Druck auf ein Gaspaket, wird durch den erhöhten Druck das Volumen verkleinert. Sie vereint alle experimentellen Einzelergebnisse und die hieraus abgeleiteten Gasgesetze zu einer allgemeingültigen Zustandsgleichung. Darüber hinaus bedeutet es aber auch, dass ein Gaspaket in einem bestimmten Volumen auch eine bestimmte Anzahl von Teilchen hat, die unabhängig von der Stoffart ist. Denke beim nächsten Mal daran, wenn Du beobachtest, wie sich Luftballons oder Flaschen in der Kälte zusammenziehen. Da hier die Grundfläche vom Röhrchen konstant bleibt, folgt die Proportionalität zwischen Volumen- und Höhenänderung:.
